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    19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，可知W为S，结合位置可知X为N，Z为Si，Y为Al，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，可知W为S，结合位置可知X为N，Z为Si，Y为Al，
    A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；
    B．氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，故B正确；
    C．非金属性S＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C错误；
    D．元素X的气态氢化物为氨气，能与其最高价氧化物对应水化物硝酸反应生成硝酸铵，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某次实验需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
    （1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
    （2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
    A、容量瓶实验前用2mol•L-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
    E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
    （6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．
    （7）从上述 NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）
    ①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．将9.03×1023个硫酸钾溶于水配制成300mL溶液，则此溶液中硫酸钾的物质的量浓度为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （ 1 ）实验过程如图所示，分析判断：
    EF段化学反应速率最快，EF段收集的二氧化碳气体最多．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中 加入下列物质，你认为可行的是AC
    A．蒸馏水B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至 少回答两种）
    ①改用较大块的碳酸钙固体；②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住；③加入醋酸钠溶液等．
    （4）盐酸与块状 CaCO3 反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是A
    A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高 30℃D．改用更小块的 CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列问题：
    （1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆
    B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．容器中混合气体的密度不再变化
    D．容器中混合气体的分子总数不再变化
    （2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
    （3）某定容容器中反应情况如下表：
    温度（℃）SO2起始浓度（mol•L-1）O2起始浓度（mol•L-1）平衡时SO3
    体积分数（%）
    T121ω1
    T142ω2
    T242ω1
    根据表中数据比较：①温度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②SO3体积分数：ω2＞ω1
    （4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
    B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键
    C．离子化合物中可能含有共价键
    D．共价化合物中不能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
    请回答下列问题：
    （1）B和E的化学式：BNa2O2，ENaOH．
    （2）A与C反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    AH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式为2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
    （3）关于A的叙述中正确的是①（填序号）．
    ①A有很强的还原性
    ②A的焰色反应呈紫色
    ③少量A可以保存在冷水里
    ④A着火时应选用泡沫灭火剂
    （4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是③（填序号）．
    ①1：2：3　　　　　②6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
    B．X的生成速率与Z的消耗速率相等
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

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