如下图所示:△H1=-393.5kJ•mol-1.△H2=-395.4kJ•mol-1.下列说法或表示正确的是( )A．C△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性 D．石墨和金刚石是同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是（）

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性

D．石墨和金刚石是同位素

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A.无沉淀生成

B.肯定没有BaSO3生成

C.得到的沉淀是纯净物

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乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

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（2）反应Ⅱ的热化学方程式为

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是( )

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与N的常见单质直接生成ZN2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，M单质可以与N单质直接化合，M、N的非金属性N＞M

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化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（）

A. 离子半径：Na+>Mg2+>Cl—；原子半径：Na>Mg> Cl

B. 稳定性：HF>H2O>NH3；还原性： HF < H2O < NH3

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D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________；

（2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2，经过20 s达到平衡状态，

①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是________________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有 1.27g碘单质生成时,需要_______g CH3OH。