Question

【题目】将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（ ）

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题解析：A、黄绿色气体为Cl2，HCl中Cl－1→0，化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，则Cl2为氧化产物，故错误；B、Bi是金属，具有金属性，故错误；C、发生的离子反应方程式为：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiO3－＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol=0.2mol，根据离子反应方程式，生成n（Mn2＋）=0.04mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故错误。