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    【题目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ） ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
    A.①②
    B.②③
    C.只有②
    D.只有③

    【答案】B
    【解析】解：①10.6gNa2CO3的物质的量n（Na2CO3）= =0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出Na2CO3溶液的物质的量浓度，故①错误； ②28.6g Na2CO310H2O的物质的量n（ Na2CO310H2O）= =0.1mol，则n（Na2CO3）=n（ Na2CO310H2O）=0.1mol，Na2CO3溶液的物质的量浓度为 =1mol/L，故②正确；
    ③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液浓度为C，则20ml×5.0mol/L=100mL×C，解得C=1.0mol/L，故③正确；
    故选：B；
    【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    （1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。

    （2）下列说法错误的是___________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B.电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D.稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________。

    （4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为________________。

    （5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。

    （6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

    （7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)

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    【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

    A. 地球上最基本的能源是化学能

    B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

    C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

    D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示实验中，能够达到目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    制取并收集氨气

    验证:非金属性Cl>C>Si

    检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子

    验证铁发生析氢腐蚀

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）

    A. 随着反应的进行，容器内压强逐渐减小

    B. 及时分离出N2或CO2，正反应速率加快

    C. 其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率

    D. 其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
    A.NaOH溶液与碳酸反应
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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
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