【题目】下列反应不可能是原电池反应的是
A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑B.H++OH-=H2O
C.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+
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【题目】在75℃左右，用HgS04做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgS04遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题:
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装__________，其作用是__________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是__________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入Hg0和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括Hg0在内的各试剂的名称____________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫__________，所选用温度计G的量程表示正确的是________（填字母）。
A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是__________。
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【题目】科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是
A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
C. X在常温下不能稳定存在
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少
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【题目】短周期元素X．Y．Z．M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）Z元素是__________，写出Y2+离子的结构示意图_________________，写出单质Y与单质M反应生成物的电子式________________________。
（2）写出单质X与单质M在高温下反应的生成物的化学式为________，该产物分子为________形（填“直线”．平面三角等”），其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 一定条件下反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）
B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 
的值增大
D. 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应
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【题目】25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）
C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）
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【题目】某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体B的成分是______________。
（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。
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【题目】现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为 ( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2
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