Question

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔，得化合物X．X由K、Cr、Cl三种元素组成．将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O）．向溶有1.892gX的溶液中加入过量AgNO₃溶液，可得到4.52g AgCl沉淀．则X的化学式为（　　）

A．K₃Cr₂Cl₇

B．K₃Cr₃Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₉

D．K₃CrCl₄

Answer 1

分析：根据关系式2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂计算Cr³⁺的物质的量，根据氯化银沉淀4.52g计算Cl^-的物质的量，再根据电荷守恒计算K⁺的物质的量，据此推断KCl与CrCl₃物质的量关系，书写X的化学式．

解答：解：令1.892g X中的Cr³⁺的物质的量为xmol，则：
   2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂
   2mol         3×2×127g
   xmol          2.667g
所以2mol：xmol=3×2×127g：2.667g，解得x=0.007，
4.52g氯化银的物质的量为

4.52g

143.5g/mol

=0.0315mol，
根据电荷守恒可知1.892gX的溶液中含有K⁺的物质的量为0.0315mol-0.007mol×3=0.0105mol，
KCl和CrCl₃的物质的量之比为=0.0105：0.007=3：2，
故X的化学式为3KCl?2CrCl₃，即为K₃Cr₂Cl₉，
故选：C．

点评：本题考查离子反应的计算、氧化还原反应计算等，难度不大，根据关系式计算Cr³⁺的物质的量是关键．