[题目]氨气和氯气是重要的工业原料.某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质.实验一:用氨气认识喷泉实验的原理.并测定电离平衡常数K(NH3H2O).(1)检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是 .(2)喷泉实验结束后.发现三颈烧瓶未充满水.原因是 .用量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中.用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度.滴定曲线如图2所示.下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。

（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。

（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。

A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当 pH=11.0 时，K(NH3H2O)约为2.2×10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。

（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。

【答案】关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好氨气中混有空气碱式滴定管(或 20mL 移液管) BD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ D F C E B 无尾气处理装置用氨气检验氯气管道是否泄漏取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH<7，可证明 NH3·H2O 为弱碱

【解析】（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好。（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是氨气中混有空气。用碱式滴定管(或 20mL 移液管) 量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶；关于该滴定实验的说法：A．NH4Cl溶液呈酸性，当pH=7.0时，氨水与盐酸没有完全中和，盐酸不足，故A错误； B．选择酚酞作为指示剂，加入的盐酸不足，测定结果偏低，故B正确；C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致所加盐酸体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．由图可知，恰好完全反应时，盐酸的体积为22.5ml，c（NH3）= ，当 pH=11.0 时，HCl的体积为0，K(NH3H2O) ，故D正确；故选BD。（3）A制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（4）A制NH3，D干燥NH3，F混合两气体，C干燥Cl，E除去Cl2中HCl，B制取Cl2，装置连接顺序为A→D FC E B ；若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置；（5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏；（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱：取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH<7，可证明 NH3·H2O 为弱碱。

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（2）氧化钙中混有少量的碳酸钙 ____________________；

（3）分离碳酸钙和水 ______________________________；

（4）分离植物油和水 ______________________________；

（5）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）_________。

Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________________。

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③过滤 ④加入过量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发

操作顺序合理的是_________（填字母）。

a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦

c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦

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