有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
D
解析试题分析：Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是硅。X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，即都是第三周期元素。X+与M2-具有相同的电子层结构，则二者分别是第IA族和第ⅥA族，因此X是钠元素，M是氧元素。Z、M同主族，则Z是硫元素。离子半径：Z2-＞W-，所以W是氯元素。A、X、M两种元素能形成X2M和X2M2型两种化合物，A不正确； B、水分子间存在氢键，因此在HCl、H2S和H2O分子中，水的沸点最高，B不正确；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体和分子晶体，C不正确；D、元素W和M的某些单质，例如臭氧和氯气可作为水处理中的消毒剂，D正确，答案选D。
考点：考查位置、结构与性质的应用
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是
A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途
C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是
| A．N5＋ 离子中含有36个电子 | B．H2与H3属于同素异形体 |
| C．C60的摩尔质量为720 | D．O2与O4属于同位素 |
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短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
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J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
| J | | Q |
| | | R |
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x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( )
| A．X元素位于第ⅣA族 |
| B．热稳定性：乙＜丙 |
| C．甲和丙可能发生氧化还原反应 |
| D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构 |
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下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ）
| | X | | Y |
| Z | | W | |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
| A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 |
| B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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