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    9．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
    B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
    C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期
    D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等

    分析 A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素；
    B．元素周期表中18个纵行，8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；
    C．元素周期表有七个周期，一、二、三周期为短周期；
    D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性．

    解答 解：A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素远多于非金属元素，故A错误；
    B．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、ⅤⅢ族和0族，故B正确；
    C．元素周期表有七个周期，一、二、三周期为短周期，其它为长周期，故C正确；
    D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的族和周期、元素的位置和性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素在周期表的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．从能量角度看，断开化学键要吸收热量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；在化学反应中，浓度越大，化学反应速率越快；温度越低化学反应速率越慢；使用催化剂可以使反应速率加快．

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    19．（1）写出下列反应的热化学方程式．
    ①12g焦炭不完全燃烧，生成CO并放出a kJ热量：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-akJ/mol．
    ②标准状况下22.4L甲烷完全燃烧，放出b kJ热量：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol．
    （ 2）下列物质中是同系物的有（2），（5）和（8），互为同分异构体的有（5）和（8），互为同素异形体的有（1）和（3），互为同位素的有（6）、（7），
    （1）红磷（2）（3）白磷     （4）氯气     （5）
    （6）${\;}_{17}^{37}$Cl   （7）${\;}_{17}^{35}$Cl
    （8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．尼泊金甲酯（）是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂．其一种同分异构体M，满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯取代物只有一种．尼泊金甲酯的另一种同分异构体N，能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应生C8H7O3Na．下列推论合理的是（　　）
    A．lmol尼泊金甲酯能与1molNaOH反应生成对应的钠盐
    B．符合题述条件的有机物M有两种
    C．有机物N一定不能发生酯化反应
    D．符合条件的有机物M易溶于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．石油$\stackrel{①}{→}$分馏产品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br下列说法错误的是（　　）
    A．石油产品都是纯净物
    B．①主要发生物理变化
    C．②包括裂化、裂解等过程
    D．③是加成反应，产物名称是1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（　　）
    ①乙酸和乙醇的酯化反应
    ②苯的硝化反应
    ③油脂的水解反应
    ④淀粉的水解反应．
    A．①④B．②④C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
    C．NH4+  K+  Na+  HCO3-AlO2-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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    18．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
    所示．请回答：
    （1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    （2）若当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440m L．
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    19．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（　　）
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