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    25℃，纯水中c(H+)·c(OH－)＝10－14；100℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)＝10－12，说明温度升高，水的离子积常数变________，这是因为水电离H2OH+＋OH－是________热反应，25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)＝________，这常数称为________．

    答案：
    解析：

    大,吸热,10－14,水的离子积常数


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    （1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。

    （2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

    （3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

    （4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

    （5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

    （6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

    ①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    （1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。

    （2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

    （3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

    （4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

    （5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

    （6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

    ①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(    )

    A.纯水中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

    B.纯水中，25 ℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-14

    C.25 ℃时，任何稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

    D.KW值随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省龙岩一中高二第四学段模块考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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