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    X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是（　　）
    分析：由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素，根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题．
    解答：解：由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素．
    A、对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，故A错误；
    B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO，也与N2反应生成Mg3N2，故B正确；
    C、MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，故C错误；
    D、在水溶液中不可能得到F2，因为F2与水剧烈反应生成HF和O2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意HF对玻璃会有强烈的腐蚀作用的性质．
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    X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）

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    U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
    回答下列问题：
    （1）U的气态氢化物分子的电子式为
    ，盐A中阳离子的检验方法是
    取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
    取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
    ；
    （2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：
    P＞Mg＞Al＞Na
    P＞Mg＞Al＞Na
    ，Z原子的最外层电子排布式
    4s2
    4s2
    ；
    （3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ；
    （5）已知：Z（s）+
    1
    202
    （g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
    W（s）+
    3
    202
    （g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
    W的单质和ZO反应的热化学方程式是
    3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
    3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
    ．

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    （2013?河池模拟）X、Y为短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y．下列说法不正确的是（　　）

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