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    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：
    （1）装置A中a仪器的名称：
     
    ，b管的作用是
     
    ；
    （2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整；
    （3）实验中他们取一片铜片和浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶底部出现大量的白色固体；
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式；
    ②烧瓶底部出现大量的白色固体，有同学查阅了资料确认为主要成分为无水硫酸铜，请你写出具体操作进行验证．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：
    分析：（1）根据仪器a的结构来确定；b管的作用是保证烧瓶内外压强相等，以便漏斗内液体顺利流下，
    （2）依据实验产生的气体是二氧化硫与空气的密度比较分析，确定收集实验中产生的气体的装置中导气管的位置；
    （3）①根据铜是金属具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能反应，注意书写化学方程式时的反应条件和浓字的书写；
    ②根据白色固体无水硫酸铜固体遇水变成蓝色；
    解答： 解：（1）仪器a的名称为分液漏斗；b管的作用是保证烧瓶内外压强相等，以便漏斗内液体顺利流下；
    故答案为：分液漏斗；保证烧瓶内外压强相等，以便漏斗内液体顺利流下；
    （2）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫密度比空气大，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为，
    故答案为：
    （3）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②取少许白色固体于试管中，加入少量的水，若固体遇水变成蓝色，则证明白色固体为无水硫酸铜；
    故答案为：取少许白色固体于试管中，加入少量的水，固体变成蓝色，则证明白色固体为无水硫酸铜；
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，实验装置的原理、产物的收集以及验证，实验装置的原理是解题的关键．
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    ．

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    ，化合物甲的电子式为
     
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    ．当产生的气体为0.5mol时，该反应转移的电子数为
     
    ．
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    ①Z的化学式为
     
    ．
    ②Y、Z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为
     
    ；向该溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程式
     
    ．

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    升高温度 
     
    		 
     
    		 
     
    降低温度 
     
    		 
     
    		 
     
    加入BOH
     
         		 
     
    		 
     
    加入大量H2O
     
         		 
     
    		 
     
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    ．
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    ．

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    C、只有①②③D、全部

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