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    反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动

    C

    【解析】

    试题分析：温度降低，反应速率降低，无论是正反应方向还是逆反应方向都减小；根据勒夏特列原理，降低温度，反应向吸热反应方向进行，△H<0说明正反应方向是放热反应，即降低温度，平衡向逆反应方向进行，选项C正确。

    考点：考查影响化学反应速率的因素和勒夏特列原理。

    考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

    A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料

    C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下， 所含的原子数为0.2NA

    B．常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA

    C．18gD2O所含的电子数为10NA

    D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 mol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下到措施，有关叙述正确的是

    A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变

    C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

    D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

    ①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l

    ③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/ L。

    （4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

    ②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。

    ③已知在常温常压下：

    CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    附加：（10分）（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

    ①金属铝的质量为________ g

    ②a的取值范围是________ mL。

    （2）浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省校高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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