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    （6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。

    （已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )

    （1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式

    （2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？

    （3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。

     

    （6分）

    （1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

    （2）10．6克 16．8克（3）6．72升

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
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    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中观察的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是
     
    ．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是
     
    ．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
     
    （写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是
     
    ．
    （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
     
    ．
    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
    c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
    d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH4）。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO2）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。?

    （1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：

    ①________________________________ ;?

    ②________________________________ ;?

    ③________________________________ ;?

    ④________________________________ 。?

    （2）制取甲硅烷的装置与制取_______（填“H2”或“O2”）的装置相似。?

    （3）加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是________________________。

    （4）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：?

    ①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为________________。?

    ②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO2)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg2Si)和白色的氧化镁后冷到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

    (1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

    ①____________________________________________________________

    ②____________________________________________________________

    ③____________________________________________________________

    ④____________________________________________________________。

    (2)制取甲硅烷的装置与制取__________ (填“H2”或“O2”)的装置相似。

    (3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是__________。

    (4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

    ①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

    ②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物为甲烷，硅的最简单的氢化物为甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净的细沙（SiO2)与镁粉混合起来，灼烧反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si)和白色的氧化镁后冷却到室温，然后取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

    （1）写出上述内容涉及的化学方程式。

    （2）制取甲硅烷的装置与制取________（填“氧气”“氢气”或“氯气”）的装置相似。

    （3）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入一会儿氮气，其目的是______________。

    （4）收集甲硅烷气体只能采用________法，这是因为________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导气管从水槽中取出，这是为了防止________，正确的操作方法是________________。

    （5）为了研究甲硅烷的化学性质，进行如下实验：①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾酸性溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，然后经测定得知所得溶液为无色的硅酸钾（K2SiO3）溶液，该反应的化学方程式为_______________________。②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液，发现有沉淀生成，然后经测定得知沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀生成；向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。则将甲硅烷通入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （6）制完甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省宁德市高二上学期质量检测化学试卷A（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。

    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    探究一  亚硝酸钠固体的制备

    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                           。

    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是          （填字母）。

    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2

    探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000

    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

     

    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是         （填字母）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定终了仰视读数

    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                     。

    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为            。

    探究三   反应废液的处理

    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。

    （6）电源正极为        （填A或B），阴极反应式为                        。

     

     

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