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    11．第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
    （1）指出C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
    （2）写出B原子的结构示意图
    （3）A和C形成的化合物的电子式为，属于离子晶体
    （4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则C原子最外层电子数为10-1-3=6，故C为S元素，据此解答．

    解答 解：第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则C原子最外层电子数为10-1-3=6，故C为S元素．
    （1）由上述分析可知，C为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
    （2）B为Al，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）A和C形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式为，属于离子化合物，故答案为：；离子；
    （4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的掌握．

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    方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是（　　）
    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
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    A．气体总压强不再随时间而改变时
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    19．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．石墨、金刚石和晶体硅都属于原子晶体
    B．金刚石不如石墨稳定
    C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
    D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失
    B．将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成
    C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色．
    D．检验久置 Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸．

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    A．A、B都是气体，C、D都不是气体B．A、B都是气体，C、D有一种是气体
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