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    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，  A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是             ；

    （2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）                       

                                                                                ；

    （3）写出反应①化学方程式：                                                 ；

    （4）写出反应④离子方程式：                                                 ；

    （5）写出反应⑥化学方程式：                                                 ；                                     

    （6）写出反应③阳极的电极反应式：                                           ；

    （7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是           （填序号）。


    （1）第四周期 第VIII族

       （2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+

       （3）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

       （4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

       （5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

       （6）2O2--4e-=O2↑

       （7）①②


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。

    （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。

    （3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。

    （4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。

    （5）下列说法正确的是________。

          A．第一电离能大小：S＞P＞Si

          B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

          C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

          D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

          E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A．Fe3＋             B．Mg2＋               C．Fe2＋            D．Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(     )

    A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

       B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

       C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

    D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

    A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

    B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA

    C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

    D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是：

    A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源

    B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

    D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的说法正确的是：

    A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

    B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

    C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

    D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是

    ①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

       A．①②④⑤         B．①③④⑤       C．①②③④           D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

        A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

    2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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