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    (15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

         反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。      [来源:学。科。网]

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                           。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                                          。

     

    【答案】

     

    （1）① I   （2分） ② ＜   ③ 80%      （各2分）

    （2） 442.8 kJ（3分）

    （3）① O2 + 2H2O + 4e- =  4OH-         （3分）

    ② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O             （3分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

         反应II：CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6kJ／mol

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0kJ／mol

    ③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝ －44.0 kJ／mol

    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                          。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省高三第四次高考适应性训练（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     [来源:学。科。网]
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                          。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
                                                         。

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