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    要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入


    1. A.
      氨水
    2. B.
      氢氧化钡
    3. C.
      纯碱
    4. D.
      碳酸钡
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列编号对应的仪器名称
    ①：
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ；
    ②：
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    ④：
    容量瓶
    容量瓶
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ④
    ④
    ．（填序号）
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
    酒精灯
    酒精灯
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
    蒸馏
    蒸馏
    ．实验过程中通入冷却水的方向是
    g→f
    g→f
    （填“g→f”、“f→g”）．
    （4）现需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    ．
    Ⅱ草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾等．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示
    B
    B
    （填选项的标号）．
    A、左盘重，样品轻           B、左盘轻，砝码重
    C、右盘重，砝码轻           D、右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
    滤液中混有不溶性杂质
    滤液中混有不溶性杂质
    ．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解，如何证明溶液中有SO42-．
    取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
    物质 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 CaSO4 MgSO4
    溶解度
    （g/100gH2O）    		 9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
    （1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
    Mg（HCO3）2
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+CO2↑
    Mg（HCO3）2
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+CO2↑
    ．
    （2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是
    C
    C
    （填序号）．
    A．食醋             B．氯化钡C．碳酸钠           D．碳酸氢钠
    CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）
    碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
    碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
    ．
    （3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）
    Mg（OH）2和CaCO3
    Mg（OH）2和CaCO3
    ．
    （4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    （写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质．现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出．对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　　）
    A、①②③④⑤⑥B、③①⑤④②⑥C、②①③④⑤⑥D、②③⑤④①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入　　　

    [　　]

    A．氨水　　　B．氢氧化钡　　　C．纯碱　　　D．碳酸钡

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