Question

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

• A、1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol
• B、W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
• C、Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
• D、0.3mol Cu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由最高正极和最低负价可知X、Y、Z、W分别为ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，由原子半径关系可知四种元素肯定不在同一种类，否则原子半径应逐渐减小，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，则X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：由最高正极和最低负价可知X、Y、Z、W分别为ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，由原子半径关系可知四种元素肯定不在同一种类，否则原子半径应逐渐减小，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，则X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．如为氯气和水的反应，生成HCl和HClO，则1mol氯气转移1mol电子，故A错误；
B．非金属性Cl＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
C．N的氢化物与Cl的单质反应可生成NH₄Cl，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D．铜和稀硫酸不反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确元素在周期表中的位置及同主族、同周期元素性质的变化规律即可解答，注意规律性知识的考查，题目难度不大．