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    用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)

     

    ①中的物质②中的物质预测①的现象

    A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化

    B酚酞溶液浓盐酸无明显变化

    CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀

    D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

     

     

    A

    【解析】浓HNO3具有挥发性和强氧化性，所以在①中可能发生反应：6I－＋8H＋＋2NO3—=3I2＋2NO↑＋4H2O，使①中液体变为蓝色。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、

    ⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

    A．①③⑥　　　B．②⑤C．③④⑥ D．④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)

    A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

    B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

    C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

    D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：实验题

    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

     

     

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

     

    按下列合成步骤回答问题：

    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________；

    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________；

    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

    A．重结晶 B．过滤C．蒸馏 D．萃取

    (4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

    A．25 mL B．50 mLC．250 mL D．500 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

    溶液中被沉淀离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥9.6

    ≥6.4

     

    在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是(　　)

    A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

    B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe

    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4

    D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

    (1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式： 。

    (2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

    (3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)。

    A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十四 定量计算型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数为（ ）

    A．38% B．50% C．75% D．80%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十三 表格实验型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（ ）

    ABCD

    喷洒液酚酞紫色石蕊酸性高锰酸钾酸化的KI?淀粉

    通入的气体NH3Cl2CH2=CH2(g)NO2

    预测的颜

    色变化变为红色最终褪色褪色无明显变化

     

     

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