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    【题目】氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　　)

    A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

    B.硫不溶于水，而氯气能溶于水

    C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价

    D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态

    【答案】D

    【解析】

    A、B选项涉及两种物质的物理性质，故A、B不符合题意；

    C选项，得电子的能力强弱与得到电子的多少，或自身价态变化的多少无关，故C不符合题意；

    D选项，与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态，可以说明得到电子的能力氯气比硫强，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

    （1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。

    （2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。

    （3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。

    Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Fe2+

    开始沉淀的pH

    1. 1

    5. 2

    5. 8

    沉淀完全的pH

    3. 2

    6. 4

    8. 8

    （1）加入H2O2溶液的作用是________________。

    （2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）

    A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

    pH应调整到_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于图中装置说法正确的是

    A. 装置中电流移动的途径:正极→Fe→M溶液→石墨→正极

    B. 若M为滴加酚酞的NaCl溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色

    C. 若M为CuSO4溶液,可以实现石墨上镀铜

    D. 若将电源反接，M为NaCl溶液,可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价

    B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

    C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

    D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化不能通过一步实现的是(　　)

    A.Mg→MgO

    B.MgO→Mg(OH)2

    C.MgO→MgCl2

    D.MgCl2→Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

    B、12C60和石墨

    C、和

    D、35Cl和37Cl

    E、乙醇和乙二醇

    （1）互为同位素的是 ；

    （2）互为同系物的是 ；

    （3）互为同素异形体的是 ；

    （4）互为同分异构体的是 ；

    （5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E可用作合成高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称为__________________。

    （2）②的反应类型是_________________。

    （3）写出反应④方程式______________________________________________。

    （4）写出符合下列条件的结构简式___________________。

    ①与E互为同分异构体的酯类化合物； ②核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

    （2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

    （3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

    （4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

    （5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( )

    A. 此过程中铜并不被腐蚀

    B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

    C. 此过程中电子从Fe移向Cu

    D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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