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    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（  ）
    A．一个D2O分子所含有的中子数为8B．热稳定性：H2S ＞HF
    C．NH3的结构式为:D．HCl的电子式为:
    C
    一个D2O分子所含有的中子数为1×2＋8＝10，A不正确。非金属性是F大于S，所以稳定性是H2S ＜HF。氨气中含有3个N－H单键，C正确。氯化氢是极性键形成的共价化合物，电子式为，D不正确。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
    写出X、Y、Z、W四种元素的名称：
    X          、Y        、Z           、W         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为                                                 
    A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞Z
    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
    A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3　　　
    C．1s22s22p2D．ls22s22p63s23p1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1)H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是   (填序号,下同)
    a．大于   b．小于   c．等于  d．无法确定
    (2)化学变化中,可能发生改变的是     
    a.质子数   b.中子数   c.核外电子数   d.原子核
    (3)右图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素，原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是      

    a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中，属于同位素的是（    ）
    A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60
    C．16O和18OD．H2O和D2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    周期\主族
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		?
    		 
    		 
    		 
    		 
    		?
    		 
     
    小题1:写出下列元素符号：④              ；?            。
    小题2:画出原子的结构示意图：⑤              ；?                    。
    小题3:在①～?元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
    小题4:元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同  
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    小题5: 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成             （填离子或共价）化合物。
    小题6:元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
    小题7: 在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是   
    A．两种不同元素的原子B．两种不同的离子
    C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子

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