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    50 mL 0.10 mol·L－1AgNO3溶液跟50 mL 0.16 mol·L－1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，浓度分别是多少？

       

    解析：KCl    +    AgNO3══AgCl↓+KNO3

                 Cl－     +     Ag+══AgCl↓

                1 mol       1 mol

        n反应（Cl－）　0.050 L×0.10 mol·L－1

        n反应（Cl－）=0.005 mol

        n剩余（Cl－）=0.050 L×0.16 mol·L－1－0.005 mol=0.003 mol

        c余（Cl－）==0.03 mol·L－1

        K+和未参加反应，溶液体积成为原来的2倍，它们的浓度成为原来的一半。

        答案：Cl－：0.03 mol·L－1；K+：0.08 mol·L－1；：0.05 mol·L－1。

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    某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．
    实验
    序号    		 金属
    质量（g）    		 金属
    状态    		 c（H2SO4）（mol/L） V（H2SO4）
    （mL）    		 溶液温度（℃） 金属消失的
    时间（s）
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 数据模糊
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 数据模糊
    6 0.10 丝 1.0 50 20 35 数据模糊
    7 0.10 丝 1.0 50 35 数据模糊 50
    8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
    9 0.10 丝 1.1 50 数据丢失 44 40
    若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
    （1）该实验主要是探究
    金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
    金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
    对反应速率的影响．
    （2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
    （3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为
    30
    30
    ℃．推测的依据是
    等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃
    等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号 金属
    质量/g    		 金属状态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
    6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
    7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
    8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
    9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，
    固体反应物的表面积
    固体反应物的表面积
    对反应速率有影响，
    表面积越大
    表面积越大
    ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
    1和2
    1和2
    （填实验序号）；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
    1、3、4、6、8或2、5
    1、3、4、6、8或2、5
    （填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
    反应温度
    反应温度
    ，其实验序号是
    6和7或8和9
    6和7或8和9
    ．

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