取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应.在标准状况下产生a L氢气.该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为

A． B． C． D．

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题：

（1）X2分子中σ键和π键数目比是；

（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是；

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是；

①第一电离能的排序是Y＞X＞W

②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化

④W属于d区的元素

（4）X的气态氢化物分子的空间构型为，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为；

（5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源：2016届广东省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂

C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是

A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液

B．将22．4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液

D．将100 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体（写化学式）。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁育才学校高一上第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5．6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2．24L，则下列分析的结论中，正确的是

A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定不含有杂质铜

C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁．铝或其中一种

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

（12分）已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：