Question

20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S^2-）减小，可采取的措施是（　　）

A．加入适量的 CuSO₄固体

B．加入少量的氢氧化钠固体

C．通入适量的H₂S气体

D．加入适量水

Answer 1

分析：H₂S的电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-=S^2-+H⁺，若要使溶液的pH和c（S^2-）减小，应该使平衡向正反应方向移动，生成的硫离子和其它离子反应生成气体或沉淀，溶液中氢离子浓度增大．

解答：解：A、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以A符合，故A正确．
B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H₂S+2NaOH=Na₂S+H₂O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误．
C、溶液已经饱和，再通入硫化氢气体不影响氢硫酸的电离，所以氢离子浓度和硫离子浓度不变，所以不符合，故C错误．
D、加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的pH值增大，所以不符合，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，易错选项是A，注意：一般来说强酸能制取弱酸，但氢硫酸和硫酸铜反应却是弱酸制取强酸，它是中学阶段学到的唯一一个由弱酸制取强酸的反应．