Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、等物质的量的NH₄HCO₃与Ba（OH）₂溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂
• C、1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D、过量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；
B．酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；
D．二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应．

解答： 解：A．等物质的量的NH₄HCO₃与Ba（OH）₂溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，故A错误；
B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂，故B正确；
C．1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故C错误；
D．过量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如A、D为易错点，A中注意碳酸氢根离子会参与反应、D中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应．