Question

下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1

C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b，故A错误；
B、HCl是强电解质，完全电离，0.2mol/L盐酸中c（H⁺）=0.2mol/L，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离，0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）远远小于0.1mol/L，故盐酸与0醋酸中c（H⁺）之比远远大于2：1，故B错误；
C、1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L盐酸pH＜7，故C错误；
D、pH=1的盐酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），氢氧化钠溶液中c（OH^-）=

0.1mol/L×1mL

100mL

=0.001mol/L，故溶液中c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10^-11=11，故D正确；
故选D．