随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2,引起了各国的普遍关注
(1)目前工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,一定条件下发生反应:
CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO
2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①反应开始到平衡,H
2的平均反应速率v(H
2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).H
2的转化率为
75%
75%
.
②下列措施中能使n(CH
3OH)/n(CO
2)增大的是
CDF
CDF
.
A、升高温度 B、充入He(g),使体系压强增大
C、将H
2O(g)从体系中分离 D、再充入1mol CO
2和3mol H
2E、使用催化剂 F、缩小容器体积
(2)①反应进行到3分钟时,同种物质的v
正 与v
逆的关系:v
正>
>
v
逆 (填>,=,<)
②上述反应平衡常数的表达式为
c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
,
c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
,
,经计算该温度下此反应平衡常数的数值为
.