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    【题目】从有机含碘(含I2、ICl等)废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如下：

    下列说法错误的是

    A.“沉碘”时，Na2SO3作还原剂

    B.“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理

    C.“制Fe3I8”时，每生成1 mol Fe3I8转移8mole－

    D.“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替

    【答案】D

    【解析】

    A. “沉碘”时，Na2SO3将I2、ICl还原为I-,作还原剂；I-再与Cu2+作用，生成I2和CuI，A正确；

    B. “氧化”时，尾气为氮的氧化物，可用NaOH溶液吸收处理，B正确；

    C. “制Fe3I8”时，I由-1价升高到0价，每生成1 mol Fe3I8转移8mole－，C正确；

    D. “转化”时，K2CO3溶液提供碱性环境，将Fe3+、Fe2+都转化为沉淀，这是K2SO4溶液所不能替代的，D错误。

    故选D。

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    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    【题目】用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0的正确图像为

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。

    （2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。

    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。

    (1)A元素名称为______，D在周期表中的位置________，离子半径大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

    (2)B的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较B的氢化物和D的氢化物沸点：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

    (3)E中含有化学键类型：_________，属于___________化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    (4)用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程：_____________________。

    (5)氢原子与B分别形成10电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________。

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    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.合成气的主要成分为CO和H2

    B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni

    C.①→②过程吸收能量

    D.Ni在该反应中做催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    已知：

    ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    5.6

    8.3

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.7

    9.8

    ② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    (1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

    (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

    (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。

    (4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

    (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

    (6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是（ ）

    A.将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl2有漂白性

    B.图甲用于除去乙烯中的SO2

    C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

    D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

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    【题目】短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

    A. B离子的半径比C离子的半径小

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    C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

    D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体

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