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    12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品  红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（　　）
    A．产生氯气的离子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体
    D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    分析 A、高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气；
    B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色；
    C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，遇到石蕊试液先变红色后褪色；
    D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象．

    解答 解：A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A正确；
    B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正确
    C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，故C正确；
    D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了氯气性质的分析应用，氯气氧化性、漂白性、制备方法和反应现象是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶
    （2）b中反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    （3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
    （4）d中的试剂为氢氧化钠溶液．发生的反应的反应有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
    （5）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．
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    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，BAgNO3．
    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物
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    C．含有金属元素的离子一定都是阳离子
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