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    13．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．发展清洁能源B．增加植被面积C．燃烧煤炭供热D．选择绿色出行

    分析 选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放，以此解答该题．

    解答 解：发展清洁能源、增加植被面积、选择绿色出行可减少污染物的排放，改善空气质量，而燃烧煤炭供热可导致酸雨、雾霾等污染．
    故选C．

    点评 本题考查环保知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有常温下的0.1mol•l-1纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L-1Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．
    答：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．（双选，填序号）
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=1012．
    （5）25℃下，CuSO4溶液中的c（Cu2+）为0.020mol/l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于5．
    （25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（　　）
    A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al 和 SiD．SiO2和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
    ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
    ②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
    ③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
    根据探究实验得出结论：
    （1）废液中含有的金属离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+．
    （2）100mL废液中Cl-的物质的量是0.3mol．
    （3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与人类生活、气候变化、环境质量等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．淘汰和禁止黄标车（高污染排放车辆）上路行驶，可减少雾霾天气
    B．煤的干馏、液化和气化均为化学变化
    C．可利用乙醇、次氯酸钠等消毒剂的氧化杀菌作用防控病毒
    D．开发和利用新能源代替化石燃料，符合中国在世界环境日的主题--“践行绿色生活”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用．
    （1）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是ACD．
    A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
    B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
    C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性强
    D．热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
    （2）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
    0.1mol•L-1H2TeO3的电离度 a 约为10% （a=$\frac{已电离弱电解质分子数}{若电解质分子总数}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能过强的原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
    ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲．已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，如图是利用一种微生物将有机废水中的尿素[CO（NH2）3]转化为对环境无害物质的装置．下列叙述错误的是（　　）
    A．M电极有CO2和N2生成B．H+透过质子交换膜由左向右移动
    C．微生物促进了反应中电子的转移D．N电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．离子结构示意图，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    B．电子式    可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．聚丙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7
    C．pH为a的CH3COOH溶液和pH为b的NaOH溶液混合后溶液显酸性，则a一定大于b
    D．将10mLpH=a的盐酸与100 mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

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