[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列有关说法正确的是( )A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NAB. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4LC. 向FeI2溶液中通入适量Cl2.当有1 mol Fe2+被氧化时.转移的电子的数目为NAD. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA

B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA

【答案】D

【解析】A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl2 0.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，A错误。B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。C、因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1mol Fe 2+被氧化，则溶液中Fe2+≥1mol，则n(I-)≥2mol，反应过程中转移的电子数等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol，C错误。D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，所以生成H2分子数为0.3NA，D正确。正确答案D。

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（1）步骤①中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈．（填“黄色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名称为，以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是

A.为有效除去Cr3+ ，加入的碱越多越好
B.Cr（OH）3可溶于强碱
C.要除去Cr3+ ，调节pH值最好为7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5molL﹣1 ，当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？（填“是”或“否”）．

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（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3 ，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是容器（填甲、乙、丙）．
图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为．
Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件．
Ⅲ计算实验③的平衡常数为．
（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L．

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A. 图中A→B的过程为放热过程

B. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C. 该反应为氧化还原反应

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（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。________

族序数周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二
三

（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________(填元素符号)，B、D两元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：______，A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________(用化学式表示)。

（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________

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