Question

据报道，世界著名企业摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及NaOH溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月才充一次电．其工作时的反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）

A．此时CH₃OH在正极上参与反应

B．工作中电解质溶液的pH逐渐增大

C．工作中正极的电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-?4OH^-

D．工作中电解质溶液的OH^-移向O₂参加反应的电极

Answer 1

分析：放电时，该装置是原电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

解答：解：A．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，故A错误；
B．该反应中氢氧根离子参加反应，且生成水，所以氢氧根离子浓度逐渐减小，故B错误；
C．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正确；
D．工作中电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即移向甲醇参加反应的电极，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意放电为原电池，充电为电解池来解答