【题目】下列说法中正确的是
A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B. 处于最低能量的原子叫基态原子
C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
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【题目】某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
根据要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ 。
a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4 c．FeCl3 d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；
②气体X可以是 （填序号）。
a．CO2 b．C12 c．N2 d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。
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【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成。下列说法正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．反应②中加入适量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种
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【题目】近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 
为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称 、 。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物
该反应中的还原剂是____________
（3） 乳酸发生下列变化
所用的试剂是a ，b （写化学式）
（4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①乳酸与乙醇的反应 ； 。
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【题目】一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入
A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体
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【题目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是（ ）
A. NaHSO3溶液因水解而呈碱性
B. 两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应
C. 向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成
D. 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO
）＋2c（SO
）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1
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【题目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。
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