Question

（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为

 

，
（2）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可将NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．该反应的离子方程式为

 

．
（3）欲测定溶液FeCl₃中Fe³⁺的浓度，如果用KI标准溶液滴定，应选用

 

做指示剂．

Answer 1

考点：胶体的重要性质,离子方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：（1）依据胶体性质分析，胶体能发生聚沉，氢氧化铁溶解于氢碘酸会发生氧化还原反应，铁离子氧化碘离子为碘单质；
（2）该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；
（3）铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，可以使用硫氰化钾作为指示剂；反应结束前溶液为红色，反应结束溶液红色消失，据此判断滴定终点现象．

解答： 解：（1）胶体中加入电解质HI，胶体会发生聚沉，首先看到生成红褐色的氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀溶于强酸，又由于铁离子具有强氧化性，碘离子有强还原性，再发生铁离子与碘离子的氧化还原反应，生成黄色的碘水；
故答案为：先生成红褐色沉淀，沉淀溶解，溶液呈黄色；
（2）该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
故答案为：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
（3）铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色硫氰化铁，可使用硫氰化钾溶液为指示剂；滴定终点现象为：当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复，
故答案为：KSCN溶液．

点评：本题考查了胶体性质分析判断，离子检验实验方法和现象分析应用，离子方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．