下列各组物质的晶体中.化学键类型相同.晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO₂和SiO₂

B．CCl₄和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO₂和H₂O

试题分析：A项SO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体；B项CCl₄是分子晶体，KCl是离子晶体；C项NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体；D项CO₂和H₂O均是分子晶体，均是极性键。
点评：依据粒子种类判断化学键，依据物质组成判断晶体类型。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．CS₂为V形的极性分子

B．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

C．非极性键也可以存在于化合物中

D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al₂Cl₆

C．氯化铝的结构式为：

，分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl₃晶体加热至融化，熔融态的AlCl₃可以导电

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）

A．晶体可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电	D．熔融状态能导电

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A⁺，B²⁺，C^-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B²⁺离子中没有化学键。C^-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A⁺，B²⁺，C^-均有10个电子。试回答：
（1）写出离子符号：A⁺______，B²⁺______，C^-______。
（2）下列微粒：Ca²⁺，Ag⁺，质子，中子，哪些最易与C^-结合为挥发性稳定化合物______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

PtCl₄·2NH₃水溶液不导电加入AgNO₃无现象加强碱无NH₃放出下列说法正确的是（）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^－和NH₃分子均与Pt⁴^＋配位

D．配合物中Cl^－与Pt⁴^＋配位，而NH₃分子与Pt⁴^＋不配位

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于晶体的下列说法正确的是（）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol^－¹）：

键	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I	H－Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量
（2）1mol H₂在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl₂ > Br₂> I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂
（5）预测1mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热    。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

白磷易溶于