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一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是(  )
A.气体A为SO2和H2的混合物?
B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?
C.反应中共消耗97.5 g Zn?
D.反应中共转移3 mol电子
D
根据题目条件可知参加反应的硫酸的物质的量为1.8 mol。若锌与硫酸反应只产生二氧化硫,则产生二氧化硫的物质的量为0.9 mol,所以不合题意,故产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气体。设SO2和H2的物质的量分别为xy;则可得x+y="1.5" mol,2x+y="1.8" mol,所以x="0.3" mol,y="1.2" mol。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化,某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质,并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ.有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO4离子。你认为合理的方案有           
方案甲:试液白色沉淀白色沉淀。
方案乙:试液有无色气体生成白色沉淀。
方案丙:试液无色溶液白色沉淀。
Ⅱ.同学丁取35g该样品,加入800mL某浓度的盐酸,加热使生成的气体全部逸出,所得气体用氨水吸收,溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成,此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式                                   
                                                           
(2)样品中Na2SO3的纯度是              ,盐酸的物质的量浓度________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是
A.铁B.铝C.铜D.陶瓷

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%,则该混合物氧元素的质量分数为
A.a%B.2a%
C.1~1.75a%D.1~0.75a%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数(   )
A.大于2x%B.小于2x%C.等于2x%D.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式中,正确的是(   )
A.金属钠与冷水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2
B.碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
C.向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D.向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++====BaSO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu,实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料,两小组分别设计了自己的实验方案:?

你认为A组方案_____________(填“优于”或“劣于”)B组方案,原因是__________________________。?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某溶液中可能含有Cl-、I-,现进行如下实验:
(1)取部分溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3,并放出气体。
(2)取部分滤液,加入过量NaOH溶液,无沉淀产生。
(3)取部分滤液,加入AgNO3溶液,只有黄色沉淀生成。
根据上述现象,试判断:溶液中肯定存在的离子是____________,肯定不存在的离子是____________,可能存在的离子是____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1/5,试完成下列各题:
(1)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压下,下同)变为     L。
(2)若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08,则所得混合气体中O2的体积分数       

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