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    2．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A铝箔在酒精灯上加热，溶化后的液态铝不滴落高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    C铁放在冷浓硝酸中不溶解，无红棕色气体产生铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应
    DNa着火不能用水灭火Na遇水剧烈反应，易引发爆炸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落；
    B．漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸；
    C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜；
    D．活泼金属会和水反应生成氢气．

    解答 解：A．铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故A正确；
    B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，漂白粉失效，故B错误；
    C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜，所以铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，故C正确；
    D．Na和水反应生成氢气，氢气易爆炸，应用沙土盖灭，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究SO2、NOX、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染．已知：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
    则NO2与CH4转化成N2和H2O（l）的热化学方程式为2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-957kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：
    NON2CO2
    起始浓度/mol•L-10.1000
    平衡浓度/mol•L-10.040.030.03
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是abd（填字母）．
    a．v正（NO）=2v逆（N2）
    b．N2的浓度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    ②若平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度值比为5：3：3，则△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（　　）

      a转化为b a转化为c c转化为b
     A NaOH Na CO2
     B Na2CO3 NaOH HCl
     C NaHCO3 NaOH CO2
     D NaHCO3 NaHCl 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
    （1）写出W的原子结构示意图：．
    （2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
              ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
    （4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔绝空气\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
    （5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂
    B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
    C．氧化铝可用来制造耐火坩埚
    D．碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
    B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（　　）
    A．生成108g银，转移电子个数为1mol
    B．Cu+在负极发生氧化反应
    C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
    D．Cl-由负极迁移到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AB．（填字母）
    A．体系中Cl2的转化率不变
    B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2
    D．混合气体密度不变
    ③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
    （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡
    向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2O
    C．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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