6£®ÒÑÖª£ºKsp£¨CuS£©=6.0¡Á10-36£¬Ksp£¨ZnS£©=3.0¡Á10-25£¬Ksp£¨PbS£©=9.0¡Á10-29£®ÔÚ×ÔÈ»½çÖУ¬ÉÁп¿ó£¨ZnS£©ºÍ·½Ç¦¿ó£¨PbS£©ÓöÁòËáÍ­ÈÜÒºÄÜת»¯³ÉÍ­À¶£¨CuS£©£®ÏÂÁÐÓйØËµ·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Áò»¯Ð¿×ª»¯³ÉÍ­À¶µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪZnS£¨s£©+Cu2+£¨aq£©=Zn2+£¨aq£©+CuS£¨s£©
B£®ÔÚ°×É«Áò»¯Ð¿×ÇÒºÖеμÓÏõËáǦÈÜÒº£¬²»»áÉú³ÉºÚÉ«³Áµí£¨PbS£©
C£®ÔÚË®ÖеÄÈܽâ¶È£ºS£¨ZnS£©£¾S£¨PbS£©£¾S£¨CuS£©
D£®ÈôÈÜÒºÖÐc£¨Cu2+£©=1¡Á10-10mol•L-1£¬ÔòS2-ÒÑÍêȫת»¯³ÉCuS

·ÖÎö A£®ÒÑÖªKsp£¨CuS£©=6.0¡Á10-36£¬Ksp£¨ZnS£©=3.0¡Á10-25£¬CuSµÄÈܽâ¶ÈСÓÚZnS£¬Áò»¯Ð¿¿ÉÒÔת»¯ÎªÁò»¯Í­£»
B£®ÓÉÈܶȻý´óСÅжϣ¬¿Éת»¯ÎªÈܶȻý½ÏСµÄÄÑÈÜÎïÖÊ£»
C£®ÈܶȻýԽС£¬Èܽâ¶ÈԽС£»
D£®ÈÜÒºÖÐc£¨Cu2+£©=1¡Á10-10mol•L-1£¬¸ù¾ÝÈܶȻý¼ÆËãc£¨S2-£©£¬ÒÔÅжÏÊÇ·ñÍêÈ«³Áµí£®

½â´ð ½â£ºA£®Ksp£¨CuS£©=6.0¡Á10-36£¬Ksp£¨ZnS£©=3.0¡Á10-25£¬ÖªCuSµÄÈܽâ¶ÈСÓÚZnS£¬Áò»¯Ð¿¿ÉÒÔת»¯ÎªÁò»¯Í­£¬ZnS£¨s£©+Cu2+£¨aq£©=Zn2+£¨aq£©+CuS£¨s£©£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®ZnSµÄÈܽâ¶È´óÓÚPbS£¬ÔÚ°×É«Áò»¯Ð¿×ÇÒºÖеμÓÏõËáǦÈÜÒº£¬¿ÉÒÔÉú³ÉºÚÉ«³Áµí£¨PbS£©£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®ÓÉKsp£¨CuS£©=6.0¡Á10-36£¬Ksp£¨ZnS£©=3.0¡Á10-25£¬Ksp£¨PbS£©=9.0¡Á10-29£®¿ÉÖªÔÚË®ÖеÄÈܽâ¶È£ºS£¨ZnS£©£¾S£¨PbS£©£¾S£¨CuS£©£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®Ksp£¨CuS£©=6.0¡Á10-36£¬ÈôÈÜÒºÖÐc£¨Cu2+£©=1¡Á10-10mol•L-1£¬Ôòc£¨S2-£©=$\frac{6.0¡Á1{0}^{-36}}{1¡Á1{0}^{-10}}$=6.0¡Á10-26 mol•L-1£¼1¡Á10-5mol•L-1£¬S2-ÒÑÍêȫת»¯³ÉCuS£¬¹ÊDÕýÈ·£®
¹ÊÑ¡B£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÈܶȻý³£ÊýµÄ¼ÆËãÒÔ¼°ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÓйؼÆË㣬²àÖØ¿¼²éѧÉúµÄ·ÖÎö¡¢¼ÆËãÄÜÁ¦µÄ¿¼²é£¬ÌâÄ¿½ÏΪ×ۺϣ¬³ä·ÖÀí½âKspµÄ¸ÅÄîÊǽâÌâµÄ¹Ø¼ü£¬ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®ÒÑÖª·´Ó¦A£¨g£©+B£¨g£©?C£¨g£©+D£¨g£©ÔÚ830¡æÌõ¼þÏ£¬´ïµ½Æ½ºâʱÉú³ÉÎïºÍ·´Ó¦ÎïµÄ¹ØÏµÊ½$\frac{c£¨C£©•c£¨D£©}{c£¨A£©•c£¨B£©}$Ϊһ¸ö³£Êý£¬ÊýֵΪ1£®
£¨1£©830¡æÊ±£¬ÏòÒ»¸ö1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.04molµÄAºÍ0.16molµÄB£®
¢ÙÈç·´Ó¦³õʼ6sÄÚAµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨A£©=0.003mol•L-1•s-1£¬Ôò6sʱc£¨A£©=0.022 mol•L-1£¬CµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.018mol£®
¢ÚÈô·´Ó¦¾­¹ýÒ»¶Îʱ¼äºó£¬´ïµ½Æ½ºâʱAµÄת»¯ÂÊΪ80%£®
£¨2£©Åжϸ÷´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâµÄÒÀ¾ÝΪc£¨ÌîÕýÈ·Ñ¡ÏîǰµÄ×Öĸ£©£®
a£®Ñ¹Ç¿²»ËæÊ±¼ä¸Ä±ä
b£®ÆøÌåµÄÃܶȲ»ËæÊ±¼ä¸Ä±ä
c£®c£¨A£©²»ËæÊ±¼ä¸Ä±ä
d£®µ¥Î»Ê±¼äÀïÉú³ÉCºÍDµÄÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

17£®Îª´¦ÀíÂȼ×ÍéÉú²úÆóÒµµÄ¸±²úÎïCCl4£¬ÒÔ¼õÉÙÆä¶Ô³ôÑõ²ãµÄÆÆ»µ£®»¯Ñ§¼ÒÑо¿ÔÚ´ß»¯Ìõ¼þÏ£¬Í¨¹ýÏÂÁз´Ó¦£¬Ê¹CCl4ת»¯ÎªÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏÂȷ£¨CHCl3£©£®CCl4+H2?CHCl3+HCl¡÷H£¼0  ÒÑÖªCCl4µÄ·ÐµãΪ77¡æ£¬CHCl3µÄ·ÐµãΪ61.2¡æ£®
£¨1£©ÔÚÃܱկ÷ÖУ¬¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃÈç±íÊý¾Ý£®
ʵÑéÐòºÅζȣ¨¡æ£©³õʼCCl4Ũ¶È£¨mol•L-1£©³õʼH2Ũ¶È£¨mol•L-1£©CCl4µÄƽºâת»¯ÂÊ
11101150%
210011X
31100.8Y60%
¢ÙʵÑé1ÖУ¬10hºó´ïµ½Æ½ºâ£¬H2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.05mol•L-1•h-1£®ÔÚ´ËʵÑéµÄƽºâÌåϵÖУ¬ÔÙ¼ÓÈë0.5molCCl4ºÍ0.5molHCl£¬Æ½ºâ½«²»Òƶ¯£¨¡°Ïò×󡱡¢¡°ÏòÓÒ¡±¡¢¡°²»¡±»ò¡°ÎÞ·¨È·¶¨¡±£©£®
¢ÚʵÑé2ÖУ¬XµÄÖµB£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®µÈÓÚ50%    B£®´óÓÚ50%    C£®Ð¡ÓÚ50%    D£®ÎÞ·¨È·¶¨
¢ÛʵÑé3ÖеÄYֵΪ1.2£®
£¨2£©Îª´ÓƽºâÌåϵCCl4+H2?CHCl3+HClÖзÖÀëµÃµ½CHCl3£¬ÇëÄã½áºÏÌâ¸øÐÅÏ¢Éè¼ÆºÏÀíµÄ·½°¸£¬ÓüòÒªµÄÎÄ×Ö±íʾ£ºÏÈ°ÑÆ½ºâÌåϵÖеĻìºÏÎオε½61.2¡æÒÔϵõ½CCl4ºÍCHCl3Һ̬»ìºÏÎÔÙ·ÖÁóµÃµ½CHCl3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

14£®¸ù¾ÝÓйØÄÜÁ¿±ä»¯¹ØÏµÍ¼£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣮
£¨1£©¢Ù¸ù¾Ýͼ1A£¬Ð´³ö·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCO£¨g£©+H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H=-41 kJ/mol£®

¢Ú¸ù¾ÝÈçͼ1BËùʾÇé¿ö£¬ÅжÏÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇB£®
A£®ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCO£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H=+41kJ•mol-1
B£®¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦
C£®¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦
D£®µ±H2OΪҺ̬ʱ£¬Æä¡÷H£¾+41kJ•mol-1
£¨2£©ÒÑÖª16g¹ÌÌåÁòÍêȫȼÉÕʱ·Å³ö148.4kJµÄÈÈÁ¿£¬¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇS£¨s£©+O2£¨g£©=SO2£¨g£©¡÷H=-296.8 kJ/mol£®
£¨3£©Èçͼ2±íʾÑõ×åÔªËØÖÐÑõ¡¢Áò¡¢Îø¡¢íÚÉú³ÉÇ⻯ÎïʱµÄìʱäÊý¾Ý£¬¸ù¾ÝìʱäÊý¾Ý¿ÉÈ·¶¨a¡¢b¡¢c¡¢d·Ö±ð´ú±íÄÄÖÖÔªËØ£®
¢Ù·Ç½ðÊôÔªËØÇ⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔÓëÇ⻯ÎïÉú³ÉÈÈ¡÷HµÄ¹ØÏµÎª·Ç½ðÊôÔªËØÇ⻯ÎïÔ½Îȶ¨£¬¡÷HԽС£¬·´Ö®ÒàÈ»£®
¢Úд³öÎø»¯Çâ·¢Éú·Ö½â·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽH2Se£¨g£©=Se£¨s£©+H2£¨g£©¡÷H=-81kJ/mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®£¨1£©ÎªÌ½¾¿ÓÃCO2À´Éú²úȼÁϼ״¼µÄ·´Ó¦Ô­Àí£¬ÏÖ½øÐÐÈçÏÂʵÑ飺ÔÚÌå»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1mol CO2ºÍ3molH2£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£º
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.0kJ•mol-1
TζÈÏ£¬²âµÃCO2ºÍCH3OH£¨g£©µÄŨ¶ÈËæÊ±¼ä±ä»¯ÈçÏÂͼ£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ù´ïƽºâʱ£¬ÇâÆøµÄƽºâŨ¶ÈΪC £¨H2£©=0.75mol/L£®
¢ÚÄܹ»ËµÃ÷¸Ã·´Ó¦ÒѴﵽƽºâµÄÊÇAC£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£¬ÏÂͬ£©£®
A£®ºãΡ¢ºãÈÝʱ£¬ÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿ²»Ôٱ仯
B£®ºãΡ¢ºãÈÝʱ£¬ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٱ仯
C£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬CO¡¢H2ºÍCH3OHµÄŨ¶È±£³Ö²»±ä
D£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬µ¥Î»Ê±¼äÄÚÏûºÄ3mol H2µÄͬʱÉú³É1mol CH3OH
¢ÛÏÂÁдëÊ©ÖÐÄÜʹƽºâ»ìºÏÎïÖÐ$\frac{{n£¨C{H_3}OH£©}}{{n£¨C{O_2}£©}}$Ôö´óµÄÊÇCD£®
A£®¼ÓÈë´ß»¯¼Á              B£®³äÈëHe£¨g£©£¬Ê¹ÌåϵѹǿÔö´ó
C£®½«H2O£¨g£©´ÓÌåϵÖзÖÀë    D£®½µµÍζÈ
¢ÜÇó´Ëζȣ¨T£©Ï¸÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=$\frac{16}{3}$£®Èô¿ªÊ¼Ê±Ïò¸Ã1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1mol CO2£¬2molH2£¬1.5mol CH3OHºÍ1mol H2O£¨g£©£¬Ôò·´Ó¦ÏòÕý£¨Ìî¡°Õý¡±»ò¡°Ä桱£©·´Ó¦·½Ïò½øÐУ®
£¨2 £©Æû³µÈ¼ÓͲ»ÍêȫȼÉÕʱ²úÉúCO£¬ÔÚÆû³µÖÐ×°Öô߻¯×ª»¯Æ÷¿É¼õÉÙCOºÍNOµÄÎÛȾ£¬Æä»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ2CO+2NO$\frac{\underline{\;´ß»¯¼Á\;}}{\;}$2CO2+N2£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

11£®¼×¡¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷£¬¼×µÄÈÝ»ý¹Ì¶¨£¬ÒÒµÄÈÝ»ý¿É±ä£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò¼×ÖÐͨÈë1mol N2ºÍ2mol H2£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Éú³ÉNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.6mol£®
£¨1£©¼×ÖÐN2µÄת»¯ÂÊÊÇ30%£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽK=$\frac{{c}^{2}£¨N{H}_{3}£©}{c£¨{N}_{2}£©•{c}^{3}£¨{H}_{2}£©}$£®
£¨2£©ÏàͬζÈÏ£¬ÏòÒÒÖÐͨÈë1molNH3£¬ÇÒ±£³ÖÈÝ»ýÓë¼×Ïàͬ£¬µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈÓë¼×ƽºâÖÐÏàͬ£®ÆðʼʱÒÒÖл¹ÐëͨÈë0.5mol N2ºÍ0.5mol H2£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÏÂÁÐ˵·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÒÒÏ©·Ö×ÓÖÐC¨TCË«¼üÖÐÓÐÒ»¸ö¼üÈÝÒ×¶ÏÁÑ
B£®ÒÒÏ©·Ö×ÓÖÐ6¸öÔ­×Ó¹²Æ½Ãæ
C£®²»ÄÜÓÃËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº³ýÈ¥ÒÒÍéÖлìÓеÄÒÒÏ©
D£®ÒÒÍéºÍÒÒÏ©¶¼ÄÜʹäåË®ÍÊÉ«

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®ÓжþÑõ»¯Ì¼ÓëÒ»Ñõ»¯Ì¼µÄ»ìºÏÆøÌå¹²10.8g£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿Îª0.3mol£®Çó£º
£¨1£©»ìºÏÆøÌåÖжþÑõ»¯Ì¼ÓëÒ»Ñõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿CO20.15 mol£»CO0.15 mol£®
£¨2£©»ìºÏÆøÌ建Âýͨ¹ý×ãÁ¿µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒººó£¬Ê£ÓàµÄÆøÌåÊÇCO£»ÆäÖÊÁ¿Îª4.2gËùº¬·Ö×ÓÊýԼΪ9.03¡Á1022£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®ÒÔÏÂ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®»¹Ô­¼ÁÖбض¨ÓÐÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÉý¸ß±»Ñõ»¯
B£®Í¨µçºó£¬ÇâÑõ»¯Ìú½ºÌåÏòÒõ¼«Ô˶¯
C£®ÎïÖÊËùº¬ÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÉý¸ßµÄ·´Ó¦½Ð»¹Ô­·´Ó¦
D£®½ºÌåÓëÆäËû·ÖɢϵµÄ±¾ÖÊÇø±ðÊÇ¿ÉÒÔ·¢Éú¶¡´ï¶ûЧӦ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸