Question

14．以金红石（主要成分TiO₂）为原料生产金属钛的主要步骤是：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃气体；
②在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛．
下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应①、②均为氧化还原反应
• B． 在反应①中金红石和焦炭均为还原剂
• C． 反应①中可燃性气体是CO
• D． 反应②中有1molTi生成时，转移4mol e^-

Answer 1

分析 ①发生TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2C0，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
②发生2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．两个反应中均存在元素的化合价变化，则反应①、②均为氧化还原反应，故A正确；
B．反应①中C元素的化合价升高，则焦炭为还原剂，故B错误；
C．①发生TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2C0，可燃性气体是CO，故C正确；
D．②发生2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，反应②中有1molTi生成时，转移电子为1mol×（4-0）=4mol e^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．