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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是

    A. 原子半径大小：Z>X>W

    B. WX2和W2X4均能与水发生化合反应

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

    D. 常压下，常见单质的熔点：Z>W

    【答案】D

    【解析】X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，则该化合物是SiO2，由原子序数顺序可得X为O，Y为Si。Si原子序数为14，所以Z的原子序数大于14，因此Z的K层电子数为2，次外层电子数为8，“Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数”，所以最外层电子数为6，Z为S。WX2和W2X4为WO2与W2O4，其中W均为+4价，二者可以相互转换，为2NO2N2O4，W为N元素。A、原子半径Si>S>N>O，既Y>Z>W>X，A错误。B、3NO2+H2O=2HNO3+NO不属于化合反应，B错误。C、最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H2SiO3，C错误。D、单质Z是硫单质，属于分子晶体，单质W为氮气，也是分子晶体，由于单质硫的相对分子质量更大，所以熔点更高，D正确。正确答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

    实验序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    10 mLFeSO4溶液

    10 mLNH3

    生成白色沉淀，后变色

    2

    20 mLH2S

    12mLSO2

    3

    30 mLNO2

    10 mLH2O(l)

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    4

    15 mLCl2

    40 mLNH3

    试回答下列问题：

    (1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。

    (2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。

    反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

    (3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。

    (4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

    【答案】红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黄色固体向内NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黄绿色变为无色5

    【解析】

    +2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空气中的氧气氧化；H2S和SO2反应生成单质硫和水，过量的SO2用碱吸收；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，过量的氨气与产物氯化氢反应生成氯化铵。

    （1）氨气溶于水得到氨水，反应的化学方程式为：NH3+H2ONH3H2O，氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生固体硫和液态水，SO2过量，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，析出浅黄色固体，过量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮气体溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL无色的NO气体。（4）氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，气体颜色变浅，反应的化学方程式为：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨气、生成30ml氯化氢，过量的氨气与氯化氢恰好反应生成氯化铵，反应中有大量的白烟产生。

    【点睛】

    该题主要考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，注意根据化合物的性质认识理解化学反应，正确分析实验现象。

    【题型】填空题
    【结束】
    30

    【题目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。滤液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反应使溶液呈中性，则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____？(2)取出20.00mL该溶液，加入足量Cu粉，若氧化产物只有NO，可产生NO的物质的量是多少____ ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素和化合物是生物体的生命活动共同的物质基础，图示中a、b是有机小分子，c代表化学元素，甲、乙、丙是生物大分子。请据图回答下列问题：

    (1)甲、c分别是_________、__________。

    (2)b在核糖体上通过______________方式结合成丙，b的结构通式可表示为___________。

    (3)若丙由n个b形成，则丙(链状物质)中至少含有________个肽键，至少含有______个氮原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）

    A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

    （1）请推断它们的化学式分别为：②_______；③_______；⑤______。

    （2）写出下列序号之间的化学方程式：

    ①和②：________；②和④：________；③和④：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是

    A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

    C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：

    已知：

    ①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

    ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    (1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

    A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧

    (2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。

    (3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    (4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。

    (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。

    ①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。

    ②该样品中MnO2的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有兴趣研究小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。资料显示：氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化成绿色；见光则分解。

    他们设计流程如下：

    据此流程和以上信息回答下列问题：

    （1）验证焙烧气体产物是SO2的方法______________________________________；溶解固体A对应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）SO2吸收用NaOH溶液，为得到纯净的Na2SO3溶液，其操作应为_____________________________________________________________________。

    （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式______。

    （4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为____________________；醇洗不能省略，原因是______。

    （5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是_______________________________________________________。

    （6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1体积的某烃蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下)，0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，则该烃的分子式为(　　)

    A. C6H14 B. C5H12

    C. C7H16 D. C6H6

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