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    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2
    B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应
    C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性
    D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
    2
    3
    处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管；结论：从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．钠表面的银白色会逐渐变暗，原因是钠被氧化生成Na2O；
    B．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应；
    C．二氧化硫可与水反应具有酸性的亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应；
    D．NO2和氧气通入水中生成硝酸，反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
    解答： 解：A．钠表面的银白色会逐渐变暗，原因是钠被氧化生成Na2O，Na2O2为淡黄色，故A错误；
    B．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，而不是不反应，故B错误；
    C．二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠发生中和反应，故C错误；
    D．NO2和水反应生成硝酸和NO，而二氧化氮和氧气通入水中生成硝酸，反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查常见物质的性质、变化和尾气处理等，注意一些物质的重要性质，特别是化学性质，需要学生熟练记住，并能在答题是灵活运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包质量为14.4g Na2O2、Al组成的粉末状固体混合物，将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余．将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为0．试通过计算求混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
    （1）X溶于雨水，形成酸雨
     
    ；
    （2）Y与NaOH溶液反应
     
    ；
    （3）Z与水反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有（　　）
    A、6种B、4种C、3种D、2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（　　）
    A、Cl-
    B、H+
    C、OH-
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl-）变小
    B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
    C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
    D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A、0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
    B、t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
    C、到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
    D、从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、水玻璃溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
    C、可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    D、使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）（1）科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列有关说法肯定不正确的是
     
    ．
    A．Al2H6中H为+1价，Al 为-3价
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
    D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    （二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
    化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己
    化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF
    回答下列问题：
    （2）化合物丁的电子式为
     
    ．F原子的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）化合物戊的沸点比甲
     
    （填“高”或“低”），写出甲与丁反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式
     
    ．

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