【题目】Ⅰ.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 (____)
A.CaC2 B.NH4NO3 C.N2H4 D.Na2O2
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是____,其晶胞中的原子数为____,晶体的类型为____。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为_______________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是____,原因是____________________,该物质的分子构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是____。
(5)k的分子式为____,中心原子的杂化轨道类型为____,属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
【答案】 AD 金刚石 8 原子晶体 1s22s22p63s23p5 H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3 HCl COCl2 sp2 极性
【解析】Ⅰ.A.CaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键,属于离子化合物,C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键,故A正确;B.NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键,铵根离子内存在N-H极性共价键,硝酸根离子内存在N-O极性共价键,故B错误;C.N2H4中只含共价键,属于共价化合物,故C错误;D.Na2O2中钠离子和O22-离子之间存在离子键,属于离子化合物,O22-离子内两个氧原子之间存在非极性共价键,故D正确;故选AD。
Ⅱ.a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,b与c反应生成水,故b、c分别为H2、O2中的一种,a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键,判断为金刚石,则a为C,则b为H2、c为O2,由转化关系可知,f为CO,g为CO2,因i是常见的酸,只由b、d形成可判断为盐酸,则d为Cl2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐酸,该反应没在教材中出现过,且由f、d反应得到,应含C、O、Cl三种元素,只能判断为COCl2。
(1)有上述分析可知,图B对应的位置为金刚石,该晶胞中C原子数目=4+8×+6×
=8,属于原子晶体,故答案为:金刚石;8;原子晶体;
(2)d中元素为Cl元素,基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5,故答案为:1s22s22p63s23p5;
(3)所有两元素形成的物质中,水分子之间存在氢键,常温下是液态,其它都是气体,故水的沸点最高,水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对,故为V型结构,O原子采用sp3 杂化,故答案为:H2O;分子间形成氢键;V型;sp3 ;
(4)所有双原子分子中,只有H、Cl电负性差值最大,因而HCl的极性最大,故答案为:HCl;
(5)k的分子式为COCl2,COCl2中C原子成3个σ键、1个π键,没有孤电子对,C原子采取sp2杂化,为平面三角形结构,分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子,故答案为:COCl2;sp2;极性。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置___(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置___。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为____。
(3)装置A中①的名称是_____,进水的方向是从_____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是______。
(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发,操作顺序合理的是_____(选填项字母)
a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③④⑥⑦ c.⑤②①③⑥④⑦ d.⑤③②①④⑥⑦
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行 (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据反应式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还
原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-,Fe2+,I- B.I-,Fe2+,Br- C.Br-,I-,Fe2+ D.Fe2+,I-,Br-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于金属材料的说法中,不正确的是( )
A. 汞属于金属材料
B. 铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性
D. 铝、铁、铜都是银白色金属
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