A.B是元素周期表中同一周期的主族元素.A原子核中的质子数比中子数少1.B原子核中质子数与中子数相等．B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8．A的最高价氧化物的水化物化学式为H3AO4.其式量与B的最高价氧化物的水化物式量相等．A的气态氢化物含氢8.82%．试通过计算: (1)求A.B两元素的相对原子质量, (2)写出A.B元素的名称和符� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B是元素周期表中同一周期的主族元素，A原子核中的质子数比中子数少1，B原子核中质子数与中子数相等．B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8．A的最高价氧化物的水化物化学式为H₃AO₄，其式量与B的最高价氧化物的水化物式量相等．A的气态氢化物含氢8.82％．试通过计算：

(1)求A、B两元素的相对原子质量；

(2)写出A、B元素的名称和符号；

(3)写出A、B最高价氧化物的水化物的浓溶液分别与Na₂S反应的化学方程式．

答案：
解析：

解：(1)设A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b

解：(1)设A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b．

∵A的最高价氧化物对应水化物为H₃AO₄，

∴A最高价为＋5价，ⅤA族，其氢化物为AH₃．

＝＝8.82％　　　a＝31

又∵B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8，∴B为ⅥA族元素，其最高价含氧酸的化学式为H₂BO₄，M(H₂BO₄)＝M(H₃AO₄)＝98　　b＝32．

(2)A的质子数＝＝15…P磷

　B的质子数＝＝16…S硫

(3)Na₂S＋2H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋2H₂O

3Na₂S＋2H₃PO₄(浓)＝2Na₃PO₄＋3H₂S↑

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．

A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

高温

CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂

高温

CaCN₂+C↑ CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和

CO₂

（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为

直线形

．
（2）尿素分子中C原子采取

sp²

杂化．尿素分子的结构简式是

，其中碳氧原子之间的共价键是

（填字母）
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过

分子间氢键

结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为

．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是

CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量

．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

化合物	密度/g?cm^-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：

用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；

、

使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率

．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是

（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称

冷凝管

．冷却水从

下

口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率

79.4%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?湖南模拟）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为 y mol．
（1）根据题中数据计算，x=

、y=

1.6

；
（2）如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t₀时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol．由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：

可能的情形	A、B是否为气态		z与y的大小关系	M（B）与M（C）的大小关系（M表示摩尔质量）
可能的情形	A	B		M（B）与M（C）的大小关系（M表示摩尔质量）
①	是	不是	z=y	无法确定
②	是是	是是	y＞z y＞z	无法确定无法确定
③	不是不是	是是	y＞z y＞z	M（C）＞M（B） M（C）＞M（B）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南通模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸．在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1：3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志

ABCD

．
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ（H₂，正）=0.3mol?L^-1?min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol?L^-1?min^-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为

33.3%

．
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2：1，求所生产硝酸的物质的量浓度？（请写出该小题的计算过程）

8mol/L

．
（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物．若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为

1+ab

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	0.5	0.5
反应放热（kJ）	Q₁	Q₂
反应物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列说法正确的是（　　）

A、x=1

B、Q₁＞2Q₂

C、根据题中信息无法计算a值

D、保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v_（正）＞v_（逆）

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