Question

反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）,在一定条件下达到平衡，SO₂的起始浓度为8mol/L，O₂的起始浓度为2mol/L，SO₂的平衡转化率为25%，求平衡时反应混合物中SO₃的体积分数。若将O₂的起始浓度加大至4mol/L，SO₂的起始浓度不变，平衡时测得SO₃的浓度为2.8mol/L，求SO₂、O₂各自的转化率。

Answer 1

⑴SO₃的体积分数为：22.2%；⑵SO₂、O₂的转化率均为35%。

⑴设O₂的消耗浓度为x，则：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）
初始浓度/mol/L：   8          2           0
转化浓度/mol/L：  2x          x           2x  
平衡浓度/mol/L： 8—2x       2—x         2x 
依题意，可得：
K＝×100%＝25%      解得：x＝1 mol·L^-1
故SO₃的体积分数为：×100%＝22.2%
⑵设O₂的消耗浓度为y，则：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）
初始浓度/mol/L：   8          4           0
转化浓度/mol/L：  2y          y           2y  
平衡浓度/mol/L： 8—2y       4—y         2y 
依题意，可得：2y ＝ 2.8mol/L
解得：y＝1.4 mol/L
所以，SO₂的转化率为：×100%＝35%
O₂的转化率为：×100%＝35%