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    （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 
    ①反应的化学方程式为
     
    ；
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率
     
    ；
    ③X的转化率为
     
    ；
    （2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体密度恒定不变                B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等                D．混合气体的压强不再改变．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    ②根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    ③根据参加反应的物质的量与起始物质的量之比计算转化率；
    （2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：（1）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
    且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y?2Z，故答案为：X+Y?2Z；
    ②v（Z）=
    1.6mol
    2L
    10s
    =0.08mol/（L?s），故答案为：0.08mol/（L?s）；
    ③根据图象可知参加反应的X物质的量为1.2mol-0.4mol=0.8mol，所以X的转化率为：
    0.8mol
    1.2mol
    ×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
    （2）A、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故A错误；
    B、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故B正确；
    C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
    D、混合气体压强不再改变，未平衡时就是不变的量，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算转化率、反应速率及平衡状态的判断，难度不大，解题关键在于理解化学平衡状态的特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
     

    （2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式
     

    （3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式
     

    （4）写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式
     
    ．
    （5）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
     

    （6）镁是一种重要的金属，镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
     

    （7）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式
     

    （8）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是目前很多小火锅常用的燃料，其结构如图：
    （1）乙醇与Na反应时，断裂的化学键是
     
    ；乙醇发生催化氧化反应时断裂的化学键是
     
    ．
    （2）试写出乙醇的一种同分异构体：
     
    ．
    （3）下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是
     
    ．
    A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
    B．乙醇可以制饮料
    C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H2
    D．1mol乙醇可生成1mol乙醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写化学方程式
    （1）Mg条在C02气体中燃烧：
     
    ．
    （2）C与浓H2SO4混合加热：
     
    ．
    （3）氨气的催化氧化：
     
    ．
    （4）铜与稀硝酸混合加热：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子序数为24，试回答下列问题：
    （1）该原子的核外电子排布有
     
    个能级，有
     
    个未成对电子．
    （2）该原子位于第
     
    周期第
     
    族．
    （3）它的外围电子排布式是
     
    ，位于
     
    区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是
     
    （填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2       ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化                         ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2     ⑥2V正（N2）=V逆（NH3）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （2）把0.04mol X气体和0.06mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
    4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.03mol W．若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol?L-1?min-1．试计算：
    ①前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ；
    ②化学方程式中n的值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
    B、久置的氯水变成了稀盐酸
    C、在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
    D、加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
    B、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
    C、近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质
    D、汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、水解平衡不移动
    B、水解平衡向逆反应方向移动
    C、溶液中H+浓度增大
    D、Fe3+的水解程度增大

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