Question

【题目】常温下，下列叙述不正确的是( )

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小

B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10

C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同

D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】考生在解答本题时，易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，但溶液中c(OH－)和c(CO)都减小，A项正确；稀释后溶液中c(H＋)≈10－7mol·L－1，而c(SO)＝×mol·L－1＝10－8mol·L－1，即c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10，B项正确；两溶液中醋酸的物质的量相同，中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；混合后得到等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，所以c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)，D项正确。