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    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    A．锌粒与稀硫酸的反应

    B．木炭与O2反应

    C．甲烷在氧气中的燃烧反应

    D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，所以锌粒与稀硫酸的反应属于放热反应，故A错误；B．所有的燃烧反应均为放热反应，所以木炭与O2反应属于放热反应，故B错误；C．所有的燃烧反应均为放热反应，所以甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

    （3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

    （4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应没有涉及原电池的是（ ）

    A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中

    C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是( )

    A．N2(NO2)：通过水洗涤

    B．NO(NH3)：通过水洗涤

    C．Na2CO3(NaHCO3)：用加热法

    D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，

    其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。

    （2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：

    t（min）

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    c(Cl2)/10-3(mol/L)

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。

    （3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+

    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．原电池是将化学能转化为电能的装置

    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：

    阳离子

    K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+

    阴离子

    OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣

    （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

    ①B的化学式为 ．

    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式 ．

    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则

    ①A的化学式为 ．

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）

    Ⅰ ；Ⅱ ．

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃ 时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0

    D．25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是 （ ）

    A．丙烷的分子结构球棍模型示意图：

    B．PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

    C．二氧化碳的结构式： O=C=O

    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

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