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    4．有关下列电化学装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D．装置④电池负极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

    分析 A．Zn比Cu活泼，Zn失去电子为负极；
    B．a与电源的负极相连，为阴极，氢离子在阴极上放电；
    C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；
    D．为燃料电池，正极上氧气得到电子．

    解答 解：A．Zn比Cu活泼，Zn失去电子为负极，阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；
    B．a与电源的负极相连，为阴极，氢离子在阴极上放电，则装置②工作一段时间后，a极上OH-浓度增大，a极附近溶液的pH增大，故B正确；
    C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，d与正极相连，则d极为粗铜，故C错误；
    D．为燃料电池，正极上氧气得到电子，则正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、电解原理及应用等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度和催化剂条件下，在一容积恒定的密闭容器中发生某可逆反应的情况如图所示（各物质均为气态）．
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式用A、B、C表示为2A+B?2C．
    （2）反应一段时间后，C的浓度增加了3.0 mol•L-1，用B表示的反应速率为1.0 mol•L-1•min-1，则这段时间为1.5min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮气的电子式     
    B．Mg2+的结构示意图   
    C．NH3的结构式    
    D．用电子式表示溴化氢的形成过程为：+→

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳及其化合物在生产生活中的应用比较广泛，回答下列问题：
    （1）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1═-285.8KJ•mol-1
    ②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1═-725.5KJ•mol-1
    则CO2（g）+3H2（g）═CH2OH（l）+H2O（l）的反应热△H═-131.9KJ/mol；．
    （2）某研究小组用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：
    实验组温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol达到平衡所需的时间/min
    COH2CH3OHCOH2CH3OH
    1650℃2.06.00  1.05
    2900℃2.06.001.2  2
    3650℃1.04.02.0abct
    实验1条件下平衡常数K=0.25，a、b之间可能的关系为b=2a+1．
    （3）已知CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：
    ①p1＜p2（填“＜”、“＞”或“═”），先升高温度，后增大压强，能否实现b点到c点的转化？能（填“能”或“不能”），原因是先升高温度，后增大压强，一氧化碳转化率先减小后增大，可以到达C点一氧化碳转化率不变．
    ②a、c两点的反应速率为v1＜v2（填“＜”、“＞”或“═”）
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是：增大氢气浓度，增大压强、降低温度（答出三条措施）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为110℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    ①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ③原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高．
    若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

    药品物理常数
    苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
    溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶
    沸点（℃）179.6138.6300118
    填空：
    合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．  在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
    （1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
    （2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
    （3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
    粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
    反应混合物$→_{碳酸钠溶液}^{加入饱和}$$→_{苯甲醛}^{蒸馏除去}$$\stackrel{盐酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{过滤、洗涤}$肉桂酸晶体
    （4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
    （5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
    （6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．对于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示则Y可能表示温度，x可能表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
    B．已知可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1．若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
    C．已知反应2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    （1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
    ②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    （2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少．
    ②检验滤液B中含有NH4+的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
    （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
    a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
    b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++2Mn2++4H2O．
    ②用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）25℃、101kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
    （2）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O两种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2，则V1＜V2 （填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍-镉（Ni-Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，
    以下说法中正确的是B
    ①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    ②废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液．

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