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    (1)某化工厂排出的废水中含有Cl2和H2SO4，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。试完成下列问题：

        ①应先向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。

        ②然后向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。

    (2)有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水中，得到无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有______。

    (1)①加入Na2SO3   Cl2++H2O2H+++2Cl-

        ②加入Na2CO3   +2H+CO2↑+H2O

    (2)SO2   H2S、HBr   HCl、CO2

    解析：(1)依题意，用Na2SO3除去Cl2,用Na2CO3中和H2SO4。若先加Na2CO3,则Na2CO3与H2SO4、Cl2均反应。

    (2)由“将气体通入氯水中，得到无色透明溶液”知：气体中无H2S、HBr，因H2S+Cl2S↓+2HCl，使溶液变浑浊，2HBr+Cl22HCl+Br2使溶液显黄色。由“加少量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀”知气体中有SO2，因为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，+Ba2+BaSO4↓,HCl、CO2不能确定。


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    某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：

    （1）应先向废水中加入       溶液，离子方程式为                               。

    （2）然后再向废水中加入      溶液，离子方程式为                              。

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    （1）应先向废水中加入__________溶液，离子方程式为____________________________。

    （2）然后向废水加入___________溶液，离子方程式为_____________________________。

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    某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：

    （1）应先向废水中加入       溶液，离子方程式为                               。

    （2）然后再向废水中加入      溶液，离子方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排出的废水中含有游离态的氯，通过下面的实验测定其浓度：
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振荡后，滴入2~3滴指示剂；
    ②取一支滴定管，用蒸馏水洗涤后，注入0.01mol/L
    Na2S2O3标准溶液，调整液面并记录读数；
    ③用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中的指示剂为_______。
    （2）步骤②中应使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管
    （3）步骤③中到达滴定终点的现象是________，若消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_________mol/L。
    （4）此实验的测定浓度与实际浓度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

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